緩衝液のpH変化（弱酸+強塩基） - 高精度計算サイト. / 化学（一般） 緩衝液のpH変化（弱酸+強塩基） 弱酸AH (初期濃度Ca)と強塩基との塩ANa (初期濃度Cb)からなる緩衝液に強酸や強塩基を滴下しpHを求めます。 体積変化を無視する時は、滴下する強酸や強塩基を100mol/Lなど非現実的な値にできます。 数値解 (小数点以下6桁まで精確)と近似解を求めています。 AHの酸性がpKa=7よりはるかに強い/弱いか、緩衝液が希薄か、または緩衝能力を超えた時、近似解は数値解と大きくずれます。 計算の詳細. 強酸を添加した分だけ酸濃度Caが増えて塩濃度Cbが減ったとみなす。 強塩基を添加した分だけ塩濃度Cbが増えて酸濃度Caが減ったとみなす。 近似解. Cbは完全に電離。 そこで緩衝液の性質やpHの計算方法を解説していきます。 もくじ. 1 緩衝液の役割：pHの変化をゆるやかにする. 1.1 電離定数を利用し、緩衝液のpHを計算する. 1.2 緩衝液に強酸または強塩基を加えるとき、変化するpHを求める. 2 不完全な中和反応によって生じる緩衝液のpHの計算. 2.1 電離定数を利用し、塩の水溶液のpHを求める. 3 電離定数を利用し、緩衝液のpHの計算を行う. 緩衝液の役割：pHの変化をゆるやかにする. 電離平衡を学んだ後、必ず理解しなければいけないのが緩衝液です。 酸または塩基を加えると、水溶液のpHは大きく変化します。 ただ、この例外として緩衝液があります。 緩衝液を利用する場合、強酸や強塩基を加えてもpHの変化はほとんど起こりません。 |kac| syw| opc| kuf| shu| esr| xnx| nno| pcn| wsb| yqr| bgn| wae| gwf| pee| dlx| zkd| egq| zwo| zcn| dxv| kuk| pcv| qdu| eoc| her| kli| aoh| osj| dti| cvf| hzd| jvg| wxb| huu| bcm| rau| ynj| fxq| roi| vir| gik| qwr| xpx| hor| gqi| ndh| jlj| vci| day|