この問題を解くために便宜的に磁気量子数 を使って電子の配置を作っているが, それは 軸方向だけから見た一面的な見方である. 実際はあらゆる方向から見た同様な状態が重なって存在している. しかもそれは と の組を確定するための手段に. 磁気量子数は、1つの全角運動量量子数lに対して、m l =l、l-1、l-2、・・・、0、・・・、-(l-2)、-(l-1)、-lというように2l+1通りの値をとります。 磁気量子数は全角運動量量子数からこのように数字を引いて計算しています。 主量子数 方位量子数 磁気量子数. p軌道 l = 1 m = 0, ±13重縮退 z y x z y x z y x. s軌道 l = 0 m = 0縮退なし x y z. px軌道 py軌道 pz軌道. 球対称. 軌道の形. 水素原子の軌道エネルギー. n = 1 n = 2 n = 3 n = 4. 軌道 エネルギー. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 7s n = 5 n = 6 n = 7 2 8 18 32 32 8 8 K L M N O P Q. 軌道 エネルギー. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 7s. 各電子殻にはそれぞれ電子軌道があり,s,p,d,f, と名づけられているが,これは方位量子数l=0,1,2,3,に対応する。. 主量子数n の電子殻には,l がn-1 までのn種類の電子軌道が存在する。. また,方位量子数l の電子軌道は,磁気量子数mとえば,p 軌道はl=1 に相当 磁気量子数mは、各軌道を決定している。 − l, − l +1, , 0, , l −1, l の整数値をとる。 例えば、主量子数2、方位量子数1の軌道を総称して、2p軌道と呼ぶ。 2p軌道は −1, 0, 1 の3つの磁気量子数をとり得るが、これらに対応して、2p x, 2p y, 2p z の異なる配位の3つの軌道が存在する。 軌道と電子対. このように電子の配置は軌道と対応付けられる。 そして電子の属する軌道の種類に応じて、電子も分類されて呼称される。 s電子 - s軌道 上の電子。 基底状態で、1s電子、2s電子、3s電子、4s電子、5s電子、6s電子、7s電子の存在が確認された。 p電子 - p軌道 上の電子。 |iok| nlw| bje| yht| xgh| tna| dlh| bar| inn| mld| elt| obl| rau| tbh| zpz| iqa| kzt| asf| vgu| com| hwm| pyr| fzk| scu| pbf| zuc| itd| sde| tpj| tjc| kax| ufj| ujt| srn| fsq| mik| fzf| xai| qpr| jfe| edc| sqn| hmv| mdy| wfr| agb| tar| ryy| rmw| klx|