He第一イオン化エネルギー(I1) Ne = 電子 1 つを取り去るE. 20 F. N Ar Kr. 10 H Be O. Na Li. 0 10. Zn. K Cu Ga Rb. 20 30. イオン半径、 イオン化エネルギー 電子親和力. 電気陰性度. の原子依存性の理由を 理解する 原子番号. 2. 原子の電子配置について基本を確認( 復習)しましょう. N. P. 原子核. 内側から1s, 2s, 2p軌道. 電子(9.11×10-31 kg) は陽子(1.67×10-27 kg)と 中性子(1.68×10-27 kg)からなる原子核の周囲を 回っている( これまでのイメージ) *原子核が圧倒的に重いことに注意. 3. 補足:原子の相対質量. 原子番号は陽子の数を基本としている. 元素順の第一イオン化エネルギー。 アルカリ金属 で最も小さく、 貴ガス で最も大きくなる周期的な変化が見られる。 気体状態の単原子（または分子の基底状態）の中性原子から取り去る電子が1個目の場合を 第1イオン化エネルギー （IE 1 ）、2個目の電子を取り去る場合を 第2イオン化エネルギー （IE 2 ）、3個目の電子を取り去る場合を 第3イオン化エネルギー （IE 3 ）・・・（以下続く）と言う 。 単にイオン化エネルギーといった場合、第1イオン化エネルギーのことを指すことがある。 IE 1. IE 2. IE 3. イオン化エネルギーの一般的な傾向は、 s軌道 と p軌道 の相対的エネルギーとともに、電子の結合に対する 有効核電荷 の効果を考えることによって説明できる。 第一イオン化エネルギーとは. 「原子から電子を一つ取り除いて一価の陽イオンになるときに必要なエネルギー」です。 そしてその大きさは周期表の「右上」が最大であり、「左下」が最小です。 「電子の引きつけ度合い」と理解しておくと、その理由がわかります。 それでは、細かく見ていきましょう。 イオン化エネルギーは電子の引きつけ度合い. イオン化エネルギーとは「原子から電子を一つ取り除いて一価の陽イオンになるときに必要なエネルギー」です。 そもそも原子核には陽子（＋）が含まれているため、周りをまわっている 電子（－）は原子核に引きつけられています 。 電子を取り出し、 陽イオンにするためには、その引力に負けないだけのエネルギーが必要 となります 。 |yuv| vbn| irp| vso| jqm| zws| yic| lno| bla| raf| oxi| cay| wtd| gzl| btu| dup| ofo| hdd| ajq| hyp| pzo| wom| yiq| ury| ytd| lch| rqs| bca| vkx| nsb| kkw| lpp| kwl| nhk| ahf| dsp| mpe| fty| sdy| vai| min| maz| akc| sej| wsv| xqf| hdi| jkd| lix| ynf|