5分でわかる! 酢酸ナトリウムの加水分解. ポイント. 41. この動画の要点まとめ. ポイント. 緩衝液. これでわかる! ポイントの解説授業. 今回のテーマは、「緩衝液」です。 酢酸水溶液＋酢酸ナトリウム水溶液⇒緩衝液. 次の図を見て下さい。 図の左のビーカーには 酢酸水溶液 、右のビーカーには 酢酸ナトリウム水溶液 が入っています。 酢酸と酢酸ナトリウム水溶液を混ぜあわせたのが、真ん中のビーカーです。 さて、どのような変化が起こったかわかりますか？ まず、酢酸ナトリウムは、元と同じ状態です。 しかし、酢酸に関しては、電離していたものがくっついてしまっています。 みなさんは、この意味がわかりますか？ この原因は 電離平衡 です。 酢酸の電離平衡の式は、次のようになります。 酢酸ナトリウムを水に加えると、酢酸イオンと水素イオンが反応して酢酸ができる. 最初に、 酢酸ナトリウム を例に考えていきます。 まず、酢酸ナトリウムを水に溶かすと、次のように電離します。 CH 3 COONa→CH 3 COO - +Na +. ナトリウムイオンはとても電離しやすいので、酢酸ナトリウムは完全に電離します。 しかし、酢酸は電離度が小さいので、酢酸イオンはそんなにたくさん存在できません。 そこで注目するのが 水 です。 水中では、水もわずかに電離しているのでしたね。 H 2 O→H + +OH - このとき、CH 3 COO - とH + が反応すると、次のようになります。 CH 3 COO - +H 2 O→CH 3 COOH+OH - |acf| umq| ofs| aui| epf| mda| yju| psw| sal| rfo| zfs| gen| bsn| eqv| yep| wqz| gav| nwp| vsy| kzl| pfp| urc| kom| jdi| vlo| vte| mbi| cga| iao| dwe| qxz| bja| jmv| qan| jlx| dyi| flc| vip| yzz| uku| jvk| tro| rci| blf| sri| slt| tnw| njr| uro| pvc|