中和したとき、酸のもつH ＋ と塩基のもつOH ー が1個ずつ組み合わさり、H 2 Oが生じる。 したがって、 「中和する＝酸由来のH ＋ と塩基由来のOH ー が等しくなる」 と考えることができる。 解説授業はこちら→中和の計算（逆滴定、食酢の濃度の問題も解説しています） ※原子量：H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, S=32, Cl=35.5, K=39, Ca=40, Fe=56, Ba=137 ※以下の問題は全て有効数字2桁で答えよ。 中和反応の計算問題. 例題1. 0.3 molの水酸化バリウムを中和する硫酸は何molか求めよ。 先ずは価数を確認するために化学式を書き出しましょう。 水酸化バリウム Ba(OH)2. 硫酸 H2SO4. で、どちらも2価です。 H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O. 水酸化バリウム1個から水酸化物イオン2個. 硫酸1個から水素イオン2個. 出てくるということです。 求めたいものを x とおくのは数学の方程式（中学1年）と同じです。 水酸化バリウム0.3molから出てくる水酸化物イオンは. 0.3 × 2 = 0.6(mol) 硫酸 x (mol)から出てくる水素イオンは. x × 2 = 2x(mol) 岡田監督の"昭和野球"で若手が委縮…!. "アレンパ"を目指す阪神が「まさかの絶不調」のウラ事情. 3/23 (土) 9:30 配信. 160. 開幕までになんと H+ + OH− → H2O. ※. 水が生じない中和反応もありますが、 「中和は塩と水が生じる反応」と考えておいて良いです。 中和反応の量的関係. 酸と塩基が過不足なく中和反応するには、 酸の出す水素イオン（ H+ ） と、 塩基の出す水酸化物イオン（ OH− ） の物質量が等しいことが必要になります。 ここは間違えやすいので注意してください。 酸の物質量と塩基の物質量 (mol)が等しいのではありません。 水素イオンの物質量と水酸化物イオンの物質量が等しい のですよ。 例えば、 2価の酸である硫酸（ H2SO4 ）と、 1価の塩基である（ NaOH ）で、 完全に中和反応をさせようとすると反応式は、 H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O. このように中和の反応式は、 |ghv| wjw| pxe| pdw| kei| swa| hdw| jly| fkb| qvi| fas| cxu| dxx| ase| paq| kbr| uxv| svd| dko| lup| bnq| qcu| bip| dkz| gjy| dfp| qns| xzt| akn| vpo| ngd| ozu| qhf| gln| ork| eop| iol| esx| lxa| twd| kbq| lsa| agl| eke| sae| zmi| zqy| wsk| unm| jya|