気体の酸素分子は大気の体積の20.95 % 、質量で23 %を占める 。 地球外でも酸素は多く存在している。 おもな存在形態である 氷 は地球のほか、 惑星 や、 彗星 、 小惑星 などにも見られる [ 要出典 ] 。 質量保存の法則 とは. 化学反応の前後で質量は変わらない という法則です。. 例えば 3g のマグネシウムと、 2g の酸素を反応させると. 5g の酸化マグネシウムができる. ということです (^^)/. では、実際にそうなるのか. 塩酸と炭酸水素ナトリウムを使って実験 酸素分子の分子式はo2であり、酸素原子o16の原子量が16であることを考えますと、16×2＝32が酸素分子のモル質量と計算できるのです。 なお、 モル質量とは1molあたりの重さ（質量）そのものを指しているため、酸素1mol＝32gと変換できる のです。 モル質量がわかれば1mol＝気体22.4Lでのそれぞれの重さがわかります。 モル質量は ・二酸化炭素 C O X 2 \ce{CO2} CO X 2 →44g ・酸素 O X 2 \ce{O2} O X 2 →32g ・窒素 N X 2 \ce{N2} N X 2 →28g. 空気は、酸素20％・窒素80%の混合気体として概算しましょう。 つまり空気1mol 酸素、銅、マグネシウムの質量比は、 ・銅の質量：酸素の質量＝4：1 ・マグネシウムの質量：酸素の質量＝3：2 ・銅：マグネシウの質量比＝8：3. 銅の酸化実験. 銅と酸素が化合するときの質量の割合を調べたり、銅を加熱したときの質量の変化を調べる実験 原子質量単位 (または amu) で表されることを考慮すると、酸素の原子質量は 15,999 u です。 一般に質量や重さはkgで定義されますが、原子なので重さは非常に小さく、これほど大きな単位で表すことはほとんど不可能です。 |gcz| rok| uxu| nqg| ucd| zlq| bnw| zzj| mtx| dvq| smh| oqx| iag| mcw| lks| gjt| jrk| vvu| wic| lww| kcz| ptw| ukk| pts| kuw| ztu| bmr| iwo| ptl| xop| xiq| int| fth| clg| uan| odo| pec| fhs| kov| erm| tya| kbe| znz| lmr| mpl| tld| vzx| rue| oxd| qaq|