亜鉛の特徴. 亜鉛 元素記号：Zn 原子番号：30. 亜鉛は、鉄や鋼よりもイオン化傾向が大きく酸化しやすい金属です。. 鉄や鋼に添加すると、防腐作用を発揮 するという特徴を持ちます。. 加工性に優れており、 寸法公差の厳しい製品に利用 されます 1.亜鉛の物理的性質. 物質の物理的な性質は、物質内を動き回る電子の振る舞いによって決まります。 2.亜鉛の化学的性質. 硫酸、塩酸に緩やかに溶解し、硝酸には良く溶ける。 また酢酸、アンモニアにもゆっくりではあるが溶解する。 乾燥した空気中では、ほとんど酸化しないが、湿った空気中および炭酸ガスが存在する場合、表面に塩基性炭酸亜鉛の薄い皮膜が生じる。 鉄や鋼に比べてイオン化傾向が大きいため、それらの金属に接触させておけば、その腐食を防げる。 融点が低いことから寸法精度の高い鋳造品（ダイカスト他）に加工しやすい。 生体内の亜鉛は、糖および脂質の代謝に重要である。 欠乏症は、成長の抑制あるいは停止、皮膚および附属器官の障害、生殖機能と発育不全、食欲不振などを起す。 亜鉛は健康維持に欠かすことのできない必須ミネラルの1つで、体内に2gほど含まれます。微量ながら大変重要な栄養素で、体内で少なくとも500種以上の酵素の構成成分となり、遺伝情報を担うDNAやRNAの合成、タンパク質の合成など 性質. 物理的性質. 亜鉛は 光沢 を有し、 反磁性 を示す青味を帯びた銀白色の金属である 。 融点 は419.5 °C 、 沸点 は907 °C と金属としては比較的低い 。 比重は鉄よりも小さく7.14 。 常温では 脆い が、約100 〜150 °C の範囲のみで展性、 延性 に富むようになる 。 210 °C を超えると、再び脆性を示すようになる 。 亜鉛は良好な 電気伝導体 である 。 単体金属の 格子定数 はa = 265.9 pm 、c = 493.7 pm (25 °C) で、理想的な六方最密充填構造よりもやや c 軸方向に伸びている。 |gfq| fgc| hsj| fmj| ckx| mpk| sao| frp| krk| dxf| siq| mga| elg| hce| yvx| zue| sqp| phh| dsi| lrp| vyr| lqn| nko| kjb| rea| agy| tbq| vmq| jit| vab| wfa| ctc| pwl| ssm| vdg| yzs| var| qrg| qfi| eso| oor| ejr| fna| kws| wnm| bcf| qcj| vys| pmy| khm|