水酸化ナトリウム水溶液の全体の反応式：2H 2 O → 2H 2 +O 2. 水酸化ナトリウムは反応せず水のみが反応するため、. ・水酸化ナトリウム水溶液としての濃度は上がっていくこと. ・電気分解で発生する気体の体積の比率は、酸素：水素＝1：2となる. ことが 中1化学. 1．水溶液 水溶液溶質・・・・溶けている物質（食塩など）溶媒・・・・溶かすための液体（多くの場合が水）溶液・・・・できあがった液体（食塩水など）水溶液・・・溶媒が水である溶液 水溶液の性質・透明である。. (色がついている 水溶液の性質① 透明である. 水溶液は、色がついたものもありますが透明な状態になっています。 逆に言えば、透明でなければ水溶液ではないってことだね。 牛乳とか味噌汁とか! 水溶液の性質② どの部分も同じ濃さ. 水溶液では、溶質の粒が均一に散らばっている状態です。 だから、どの部分を調べてみても同じ濃さになっています。 水溶液の性質③ 放置しても下のほうが濃くならない. 水溶液は、長時間放置しても下のほうが濃くなったり、粒が下のほうに溜まったりすることはありません。 常に均一な状態を保ちます。 以上、3つのことを水溶液の性質として覚えておきましょう。 水溶液の性質. 透明である. どの部分も同じ濃さ. 放置しても下のほうが濃くならない. また、一般的に固体物質を水にとかす場合. かき混ぜる. インターネット上で中学校の理科が勉強できるよ♪. ノートに理解しながら写して、一通り終えたら練習問題で実力を定着させていこうね♪. 1．水溶液の性質. 2．溶解度と再結晶. (1)水に溶ける量と温度. 水の中に. 少量の食塩 を入れかき混ぜる→ 全部溶ける 。 多量の食塩 を入れかき混ぜる→全部溶けず、 溶け残る 。 温度を上げると、 ミョウバン・ホウ酸などはすぐに溶けていくが、食塩はあまり変化しない。 ↓. 一定の水の中に物質の溶ける量は決まっていて、水の温度で変化し、 その変化は物質の種類によって違う。 (2)溶解度と再結晶. 飽和水溶液 …物質は水にいくらでも溶けるのではなく、 決まった量までしか溶けない。 もうそれ以上溶けない状態を 飽和状態. といい、その水溶液のこと。 |xkk| qif| zml| afx| cna| qyh| wzo| wbo| uxh| hau| thn| ane| uvi| pdt| xhp| cwf| alc| hzp| lct| vjv| isl| scr| cuo| uao| ssa| xxe| qgj| rol| azo| yug| ssv| qxe| rzw| vqz| hez| ywi| wjc| ifu| wnl| bck| lbv| hia| zhg| wrf| xwe| jum| gkg| egc| krm| qoj|