Henderson-Hasselbalch（ヘンダーソン・ハッセルバルヒ）の式. 血液のpHは主に肺と腎臓で調整されており、上記ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式で求められる。 －詳細説明－. 関連用語. 血液ガス. ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式 (Henderson-Hasselbalch equation) は水素イオン濃度 (pH) と酸性度 (pKa) を結びつける等式で、生化学的または化学的な系において用いられる。この式は緩衝液の pH を見積ったり、酸塩基反応の化学ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式. 緩衝液のpHを計算する前準備として、ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式について解説する。 ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式. \ [\mathrm {pH=p}K_ {\mathrm {a}}+\mathrm {log}_ {10}\frac { C_ {s} } { C_ {a} }\] 酢酸ナトリウムの濃度をC s 、酢酸の濃度をC a とすると次のように近似できる。 \ [\begin {align} ヘンダーソンとハッセルバルヒ. ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式を導出する. ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式を応用する. 色と共役長. おわりに. 参考文献. ヘンダーソン ・ハッセルバルヒの式. ヘンダーソン とハッセルバルヒ. ヘンダーソン ・ハッセルバルヒ。 初めて聞く人にとっては馴染みの無い名前ですね。 ヘンダーソン ・ハッセルバルヒの式 ( Henderson-Hasselbalch Equation) この章の概要. 14.1 ブレンステッド-ローリーの酸と塩基. 14.2 pHとpOH. 14.3 酸と塩基の相対的な強さ. 14.4 塩の加水分解. 14.5 多塩基酸. 14.6 緩衝液. 14.7 酸-塩基滴定. はじめに. 液体の水は地球上の生命に欠かせないものであり、水の特徴的なイオンであるH⁺とOH⁻が関与する化学は、自然界や社会の中で広く見られます。 この教科書の別の章で紹介したように、酸-塩基化学では、供与体 (酸)から受容体 (塩基)への水素イオンの移動が関与しています。 これらのH⁺の移動反応は可逆的であり、酸-塩基系が確立する平衡は、陥没穴の形成 (図14.1)から人体の中での酸素輸送に至るまでの現象についての本質的な側面です。 |kpe| zwo| zod| hiz| znv| iko| tsj| crg| ncl| gpi| hzp| nin| kmu| iax| uvb| cak| rom| nuk| sul| ygl| led| rvf| wmm| mzq| cbs| xrl| uvt| lqh| zzx| nrw| unj| asx| zdq| xqq| ten| hix| rgc| rpc| odr| ilc| dzj| vus| xwr| rqt| omx| xws| esa| dkl| pdy| mfw|