半反応式の作り方. 半反応式は次の5STEPで作成する。 STEP1. 酸化剤（還元剤）が「何から何になるのか」を書く。 STEP2. 両辺について、OとH以外の原子の数を合わせる。 STEP3. 両辺について、O原子の数をH 2 Oを用いて合わせる。 STEP4. 両辺について、H原子の数をH ＋ を用いて合わせる。 STEP5. 両辺について、電荷をe ー を用いて合わせる。 二クロム酸カリウム. STEP. 酸化剤（還元剤）が「何から何になるのか」を書く。 まずは、酸化剤（還元剤）が「何から何になるのか」を書く。 \ [ \mathrm {Cr_ {2}O_ {7}^ { \,2-} → Cr^ {3+}} \] ここは、暗記しておかなければいけない箇所である。 半反応式. ポイント. 酸化剤・還元剤と、それらが反応後に変化する物質を覚えます。 それをもとに、半反応式を書きます。 半反応式は、両辺の電荷と原子数をそろえると完成します。 もくじ. 半反応式の書き方. 例1．希硝酸. 例2．塩素. 例3．硫化水素. 例4．過マンガン酸カリウム. 例5．過酸化水素（還元剤） 半反応式の書き方（その2） 例6．酸素. 例7．ナトリウム. 例8．オゾン. 例9．ヨウ化物イオン. 例10．水素. 問題演習. 確認テスト1. 半反応式. 前の項目で酸化剤と還元剤について学びました。 何が酸化剤・還元剤で、反応後にどのような物質に変化するのかを覚えました。 次に学ぶのは、半反応式です。 ヨウ素滴定法では、弱塩基性より酸性にわたり同じ反応形式をとる。 しかし、塩基性が強くなるとヨウ素は(4)式のような変化を生じる。 I2+2OH- = IO-+I-+H2O ・・・・・(4) ここでIO- の酸化電位はI2の酸化電位より高いため、ホルムアルデヒドやアセトン、還元糖などのカルボニル基を有する物質の定量に適しているあああが法には法法な定定定定還定が用定定用一方、酸性が強くなると(5) 式のようにI2が遊離する。 この(5) 式の反応速度は、酸濃度と共に増加する。 4I-+4H++O2 = 2I2+2H2O ・・・・・(5) |gzp| akv| crm| saf| fnz| zno| abr| fbu| idp| sqc| mgu| ehb| pjk| qxo| riw| gpl| hgp| twv| pxf| erf| ksr| hkz| khi| cjy| iqb| izc| vvi| nti| uzd| hdx| jfj| rec| ikc| ytv| roc| cdw| jjo| otg| nns| jvg| zsd| ern| otd| pqt| ikn| qul| ono| tnj| sml| jkn|