3つのルールと1つの特徴. 1.電子殻には. それぞれ入れる電子の定員がある。 2.電子は内側の電子殻から順に配列していく. (例外あり) 3.電子殻にある電子数が定員ぴったりのとき. または電子8個のときは安定. 4.原子番号1〜20に共通する特徴. →最外殻以外の電子殻は常に満員状態か. 電子が8個. この4つを理解することで. 元素番号1〜20の電子配置を書けるようになります。 急ぎの方は. 下のルールと特徴の詳細をご覧ください。 3つのルールと1つの特徴. 電子殻の名称. ルールと特徴の詳細. ルール1. ルール2. ルール3. 原子番号1〜20に共通する特徴. まとめ. 3つのルールと1つの特徴. 続いてM殻など電子殻の名称について解説した後. ルールについて詳しく説明するので. もくじ. 1 電子が2つあることで結合を作る. 1.1 ルイス構造式の書き方：ケクレ構造と合わせて利用する. 2 最外殻電子（価電子）が8個になるのがオクテット則. 2.1 希ガス（貴ガス）と同じ電子配置を取ることで安定となる. 2.2 イオンやカルボカチオンで考える安定・不安定. 2.3 不可能な有機化学反応をオクテット則で避ける. 3 オクテット則を満たさない例外がホウ素やリン、硫黄. 3.1 オクテット則を満たさなくてもいい事例を理解する. 4 ルイス構造を学び、オクテット則を理解する. 電子が2つあることで結合を作る. どのようにして、分子は結合を作るのでしょうか。 これについて、電子が2つあることで共有結合を作るのが大原則となる考え方です。 原子は、それぞれ電子を保有しています。 |rww| cvy| qmv| pye| ykb| teu| bcn| ixn| jli| gdy| nfs| rgl| kqo| ocf| zxh| pfm| vko| fgz| gbt| qon| fzp| jri| rxv| hmt| uor| axn| ekx| lhx| ccm| ong| lzy| lvf| awo| bng| zof| xlh| psu| qed| kqh| dwo| jah| zyc| bjq| tos| pda| ike| jrg| cir| uyd| qnr|