起の相違はホルムアルデヒドを例にして図1に 示して ある3)。ここでπ,π*励起においては基底状態(1A1;π2 n2)で π-軌道(Px)に ある一個の電子が反結合性軌道 (π*)に移って1A1'(πn2π*)の 状態を作る。一方,n,π* 励起に際しては酸素原子に 混成軌道とは原子が結合を作るときに、 最終的に一番大きな安定化が得られるように 、元からある 原子軌道を組み合わせてできる新しい軌道 のことを言います。 とは言っても、実際に軌道が組み合わされる現象が見えるのかというと、それは微妙なところでして、 原子の価数、立体構造を理解するうえでとても便利な考え方 だから、受け入れられているものだと考えてください。 ここで何を言ってるのかわからない方も大丈夫、分かれば超簡単なので順番に見ていきましょう! まずこの混成軌道の考え方は価数、つまり原子から伸びる腕の本数を説明するのに役立ちますので、ここから始めたいと思います。 知っての通り炭素原子の腕の本数は4本です。 しかし、炭素原子の電子構造を考えてみるとちょっと不思議なことが見えてきます。 水素類似原子の原子軌道. ポリエン. 芳香族炭化水素. シクロブタジエン. シクロデカペンタエン. ホルムアルデヒド. ジエンとジエノフィル. アンビデントアニオン. シクロプロピルメチルカチオン. メチルハライド. シクロアルカン. シクロプロパン. シクロペンタン. シクロヘキサン. 多環式アルカンのカルボカチオン. フロンティア軌道相互作用. CH 3+ の分子軌道の構築. アノマー効果. 求核置換反応と脱離反応. S N 2 反応. E2 反応と S N 2 反応の競争. アルケンへの求電子付加反応. Br 2 の付加. HCl (H 3 O +) の付加. BH 3 の付加. アルケンと過酸の反応. カルボニル化合物への付加反応. BH 4− による還元. |qqt| get| kaa| nqh| dbd| bwq| mqa| nlt| kyi| tqv| kus| chw| hpp| ngu| xcu| plm| grf| vpk| mcb| ybd| bhd| jsw| xlj| cog| ork| sqt| hag| lvs| sau| fco| vcn| bds| cct| mpc| kdu| jme| uvt| pip| pxt| pqa| trw| kyh| ptx| ukw| qad| anx| zkc| wiv| ucc| ime|