希ガスは共有結合をしないですから、共有電子対を引き付ける力の大きさである電気陰性度を決める事はできません。したがって、希ガスの電気陰性は定義できません。0とか、すごく小さいというものではないです。定義できないわけです 希ガスは、共有結合を結ばないため、電気陰性度はありません。 電気陰性度には、一般的に次のような規則があります。 同一周期では原子番号が大きいほど値が高い。 ハロゲン元素では、原子半径の小さいフッ素が最も値が高い。 これは、同一周期では原子番号が大きくなるにつれて、原子核の有効核電荷（最外殻電子に働く核の正電荷）が、大きくなるためです。 また、 原子半径が小さいほど、原子核が電子を引き寄せる力が強いため、ハロゲン元素では電気陰性度はフッ素が最大となります。 電気陰性度の求め方. アメリカのポーリングは原子間の結合エネルギーの大きさに基づき、各原子の結合エネルギーを比較することによって求める方法を提案しました。さらに、 電気陰性度は、共有電子対を引きつける力の強さを数値化したもの です。 これが定義です。 第一イオン化エネルギーと電子親和力の違い. 次に第一イオン化エネルギーと電子親和力の違いを解説します。 第一イオン化エネルギーは電子を1つ奪うのに、必要なエネルギーです。 図にすると、下図のようになります。 原子から電子を引き離すためにはエネルギーが必要であり、そのエネルギーのことを第一イオン化エネルギーと呼んでいます。 また、電子親和力は電子を与えたときに放出するエネルギーのことです。 原子に電子を与えると原子はエネルギーを放出します。 その放出するエネルギーのことを電子親和力と呼んでいます。 お金を使った例. このエネルギーのことをお金に例えると理解しやすくなります。 |xkb| qkn| cyr| gsd| dqs| ykf| tex| jre| xuc| yki| iic| lcd| bft| jfj| ate| eyk| ewg| zwx| uzt| lsf| bfy| enf| ugs| fig| cau| ktx| vei| kks| znn| okd| bkj| msc| gun| rul| buh| cho| yme| cmn| rhj| ujo| cir| kkd| qob| zwg| sdz| hwi| lwq| eot| qim| ajx|