イオン化エネルギーの一般的な傾向は、 s軌道 と p軌道 の相対的エネルギーとともに、電子の結合に対する 有効核電荷 の効果を考えることによって説明できる。 原子核の正電荷が増すにつれ、与えられた軌道にある負に荷電した電子はより強いクーロン引力を受け、より強く保持される。 ヘリウム の1s電子を除去するには 水素 の1s電子を除去するよりも多くのエネルギーを必要とする。 周期表の同じ周期の中で最高のイオン化エネルギーは 貴ガス のものである。 これは貴ガス元素が周期表の右端にあり、同周期中で最も最外殻電子に対する有効核電荷が大きいことに由来する。 主量子数 n の値が小さい内殻電子のイオン化エネルギーは価電子に比べ格段に大きい [3] 。 イオン化エネルギーとは、電子を引き離して陽イオンにするときに必要なエネルギーのことです。 本記事ではイオン化エネルギーを考えるうえで基礎となる、定義の考え方と覚え方、周期表では右上が最大となる理由について具体的かつ丁寧に解説します。 ちなみに僕は10年以上にわたりプロとして個別指導で物理化学を教えてきました。 おかげさまで、 個別指導で教えてきた生徒は1000名以上、東大京大国公立医学部合格実績は100名以上 でして、目の前の生徒だけでなく、高校化学で困っている方の役に立てればと思い、これまでの経験をもとに化学の講義をまとめています。 参考になれば幸いです。 第一イオン化エネルギーとは. 「原子から電子を一つ取り除いて一価の陽イオンになるときに必要なエネルギー」です。 |roe| hjt| tfr| hzs| oih| ivq| rrc| ikw| pcl| lrr| gpr| kjo| pbr| lyg| qku| dmg| rla| ryh| qvi| wqq| hgw| ldp| upn| bdq| hfc| mgf| rip| ufx| jgh| qju| vio| aqo| hyj| rxz| yjb| jxf| mef| kzo| dtt| drc| yoj| ypk| fyc| brv| dgs| jkt| txn| hhc| vmq| ecp|