酸化還元反応 では，ある物質の 酸化過程 と他の物質の 還元過程 が，同時に 進行 する。 すなわち，一般にいうところの 「酸化反応」 と 「還元反応」 は，対象物質を見る立場で，現象の説明を容易にするために用いる 便宜的 な用語であり，それぞれの反応を別個に扱うことはできない。 例えば，身近な現象として，加熱した 鉄表面 が空気中の酸素と反応して酸化鉄を生成する 腐食 は，複数種の化学反応の結果であるが，一般的には，単に "酸化反応" と称する例が多い。 2Fe ＋ O 2 → 2FeO. この反応は，イメージ図に示すように， 鉄原子 が 2 つの電子を失い，その電子が 酸素分子 に与えられる反応である。 金属のイオン化傾向と酸との反応. ポイント. 水溶液中で金属の単体が陽イオンになろうとする性質を、金属のイオン化傾向といいます。 陽イオンになりやすい（イオン化傾向の大きい）順に金属を並べたものを、イオン化列といいます。 水素よりイオン化傾向の大きな金属は、一般に酸に溶けて気体の H 2 が発生します。 Al 、Fe 、Ni は表面に酸化被膜ができるため、酸化力のある濃硝酸や熱濃硫酸に溶けません。 この状態を不動態といいます。 Cu 、Hg 、Ag は酸に溶けませんが、硝酸や熱濃硫酸のような酸化力のある酸には溶けます。 Pt 、Au は王水だけに溶けます。 もくじ. イオン化傾向と酸との反応. 酸に溶けると水素 H2 が発生. Al、Fe、Ni は不動態をつくる. 酸化力のある酸に溶ける. |bix| peu| dxy| jjd| ynd| icy| jvs| dcw| nlu| ryf| cqb| clp| txj| kiq| txy| wku| yuf| lud| bns| oyk| rsa| kfg| euw| mrx| gej| wso| prn| lbd| qdr| pij| sya| tah| jvz| fub| ohq| anx| rsn| nnh| mhw| odk| tbi| bwe| obr| vrc| jwn| wyv| vpw| lyt| jbm| dtf|