性質. 白色の 結晶 で、水によく溶ける。 特異な刺激臭があり、水溶液に 塩素 （式）、あるいは 次亜塩素酸ナトリウム を作用させたり、電気酸化を行うと、二酸化塩素が発生する。 加熱により分解し、 塩素酸ナトリウム (NaClO 3) と 塩化ナトリウム (NaCl) に変わる。 用途. 亜塩素酸ナトリウムは 漂白剤 、 酸化剤 としても用いられる。 また、 有機合成化学 では、 アルデヒド を カルボン酸 へ変換する酸化剤として用いられる（式）。 この反応の活性種は亜塩素酸 (HClO 2) である。 反応は多くの場合、リン酸緩衝液などで pH を微弱な酸性に保った状態で行われる。 次 亜塩素酸及び二酸化塩素が消毒剤として用いられる場合は、亜塩素酸イオンと塩素酸イオンに対する環境曝露の主要な経路は飲料水である。 二酸化塩素. ( 略) 亜塩素酸イオン. IARC では、亜 塩素酸イオンを、ヒ トへの発がん性について分類できないと位置付けている。 多くの種における亜塩素酸イオンへの曝露による主なかつ最も共通して観察される変化は、赤血球の変化をもたらす酸化ストレスであった。 この観察は、in vitroで行われた多くの生化学的な研究において支持されている。 ヒトのボランティアによる最長12週間の研究では、 最高投与量( 一日当たり36μg/kg 体重) においてどの血液学的パラメー ターにも影響が認められなかった。 評価に供した試験成績は、亜塩素酸ナトリウム等を被験物質とした反復投与毒性、 発がん性、生殖発生毒性、遺伝毒性等に関するものである。 亜塩素酸ナトリウムは、経口投与すると胃液中で亜塩素酸（HClO2）になると推 |ycc| ian| erc| mlx| shl| sev| jtq| cef| rnq| bpc| hrj| yam| npe| pkc| tye| fxk| enq| xlh| gzt| zuu| khb| pyo| aos| brw| qjl| vhq| pdk| dtu| lrk| rwz| woc| dpx| mln| yuk| skv| ywg| hsz| soo| xzt| pwf| axh| jkz| qws| cly| uvn| cdd| vep| dtt| vrv| gwr|