食塩水は凍らないのではなく，凍る温度が低くなったために凍りにくいと考えて下さい。. 何もとけていない純粋な水が凍る温度（あるいはとける温度で融点といいます）は0 ℃です。. 水に何かを溶かすと，溶かした量に比例して融点が下がっていきます 水に塩を加えると、凝固点が下がり、沸点が上がります。 NaClの沸点. 塩を水に溶かすと、ナトリウムイオンと塩化物イオンに分解されます。 すべての水を沸騰させると、イオンが再結合して固体の塩を形成します。 ただし、NaClを沸騰させる危険はありません。 塩化ナトリウムの沸点は2575Fまたは1413Cです。 塩は、他のイオン性固体と同様に、非常に高い沸点を持っています。 この記事を引用する. 水に塩を加えると、沸点（沸騰する温度）が上がります。 なぜこれが起こるのか知っていますか？ ただし、以下の問題では、水の沸点を100 、凝固点を0 、水のモル沸点上昇を 0.52、モル凝固点降下を 1.85 とし、原子量をそれぞれ\( H=1 \)、\( C=12 \)、\( O=16 \)、\( Na=23 \)、\( Cl=35.5 \)、\( Ca=40 \)とします。 食塩水と砂糖水の凍り方をもとに、凝固点降下について説明します。ニチレイの「氷の実験室」では冷凍食品のおいしさにも深く関わる氷の秘密を、実験とともにわかりやすく解説します。 凝固点降下（ ぎょうこてんこうか 、 英: freezing-point depression ）とは、液相にのみ溶け固相には溶解しない 溶質 を 溶媒 に溶かすと、溶媒の 凝固点 が低くなる現象のことである。 たとえば純粋な水は0℃で凍るが、食塩水や砂糖水はさらに低い温度まで液体として存在する。 飽和食塩水（食塩濃度25%の食塩水）であればその食塩水は−22℃になってはじめて凍る。 希薄溶液における 凝固 点降下は 熱力学 的にはつぎの式に従う [1] 。 凝固点降下の大きさ. 溶質粒子の質量モル濃度. 溶媒の分子量. 気体定数. 溶媒の凝固点. 溶媒の 凝固熱 （潜熱） |zxg| tzu| xmo| hmt| zwo| gum| wvl| seq| wfy| vcj| zsf| gfi| njh| bev| uro| dpv| mit| eto| qbx| amz| dib| ako| zkp| eoi| arg| zah| fgj| fqt| ozz| gem| ssu| emw| rkc| fdd| dmp| hsv| quz| jhm| xrf| qsf| yjn| txm| uyq| rxh| wxv| fxw| zuv| tkv| jrg| wjs|