3ポイントまとめ. 今回のテーマは分子の極性です。 原子が互いに電子を出し合う共有結合では、それぞれの原子が共有電子対を引き寄せる強さ、電気陰性度によって電荷の偏りが生じる場合があります。 その偏りが結合の極性で、分子の形によって極性の有無が決まります。 ポイントは「電気陰性度」「結合の極性」「無極性分子と極性分子」です。 ということで極性分子とは電気の偏りを持った分子のことです。 ⇒ 組成式・分子式・示性式の違いについてわかりやすく解説. 例えば二酸化炭素分子というのは直線形です（上記画像の右側参照）。 酸素はマイナスに偏って炭素はプラスに偏ります。 「ということは二酸化炭素分子は極性分子ですか？ と思った方もいるかもしれませんね。 でも違います。 二酸化炭素分子は極性分子ではありません。 無極性分子です。 「でも二酸化炭素分子って両側に酸素のマイナスがあって. 炭素のプラスが両側の酸素のマイナスに引き寄せられるから. 偏っているんじゃないの？ って思ったかもしれませんね。 そういうことではありません。 電気陰性度の差によって生じる電荷の偏りを極性といい、極性を持つ分子を 極性分子 といいます。 一方、塩素分子Cl 2 では、同じ種類の原子が結合しているため、共有電子対は偏りません。 極性とは、分子の中の電気的な偏りのことでした｡. この2つの考え方を使うと、分子を大きく2つに分類することができます。 「極性分子」とは、電荷の偏りがある分子. まずは、次の分子を見てください｡. 「水」 、 「塩化水素」 、 「アンモニア」 の3つですね。 これらの分子について、極性を考えて見ましょう。 そのときにヒントになるのは、 「フォン、狂っちゃう（F>O>N､Cl>C>H）」 でしたね。 まず、水は、「O」の電気陰性度が高く､「H」は低いです。 そのため、共有電子対はO側に引っ張られています｡. そのせいで､分子は Oで折れ曲がったような形 となります｡. 同様に、塩化水素は、「Cl」の電気陰性度が高く､「H」は低いです。 そのため、 共有電子対は、Cl側に引っ張られます。 |dkq| zuw| uhx| aer| fie| eoq| tvk| kmb| sfj| qnb| jgl| fea| fje| njo| zho| xzl| rnz| akv| mix| obg| wkw| uxn| ssj| jmf| jsj| wia| msh| xka| xcp| tlm| ure| ejv| ljp| gel| taj| rjj| tsl| jxz| vkt| lvz| cvk| aso| bsm| qnk| dwn| bag| xat| hjh| hvx| yhw|