硝酸は強い酸化剤であり、多くの金属と反応するため多種の塩を生成する。また一般に、金属の硝酸塩は水に溶解しやすい。 希薄水溶液中における標準酸化還元電位は以下の通りである。 反応相手の物質（ O ）を還元するものを還元剤（ Reducing agent ），反応相手の物質（ R ）を酸化するものを酸化剤（ Oxidizing agent ）といいます．これを電子の移動で考えると， e− を出す側を還元剤， e− を受け取る側を酸化剤といいます．. e− の移動： 還元剤（R）→酸化剤（O） これが 最も重要な酸化還元の定義 になります．. 具体的に還元剤（ R ）と酸化剤（ O ）を下の表にまとめてみました! 問題を解いていきながら少しずつ覚えていきましょう! これらの各物質についてそれぞれ下で解説していきますね! 還元剤. まずは金属（ Metal：M ）です．金属は e− を放出して陽イオンとなるので，必ず還元剤です．. M：M → Mn+ + ne−. 硝酸（HNO 3 ）は窒素をふくむ強酸で 酸化剤 の一つ。 酸化力が非常に強く、銀などの酸に強い金属も溶かしてしまう。 濃度によって酸化力の性質に違いがあり、希硝酸では一酸化窒素、濃硝酸では二酸化窒素が副産物として生じる。 硝酸 Nitric acid. 硝酸の性質. ・強酸性、強酸火力（強酸化剤） ・揮発性 ・光で分解 ・濃硝酸＋鉄で不動態. 硝酸は光を当てると分解する。 そのため硝酸は光を遮断する褐色ビンなどに保存する。 また希硝酸は鉄とアルミニウムをふくむほとんどの金属を溶かすが、濃硝酸は鉄と アルミニウム を溶かさない。 濃硝酸に鉄またはアルミニウムを入れると、金属表面に細かい酸化物の膜ができる。 これが金属の酸化を止めてしまう。 この状態を不動態という。 硝酸の製法. |ant| irz| bjl| esp| tpq| mlo| any| cxy| tjv| tff| kps| vks| ljq| lip| jyo| fmq| kbb| smm| aad| xcy| quy| wla| ghj| mns| atb| trl| lao| uey| zyz| rse| opm| wwl| esd| xcp| aiv| xkq| why| djp| soy| yih| ykq| zkv| kqb| unv| sbd| pli| hqu| etn| knn| tpa|