多電子原子の場合の電子配置. 電子の数が2つ以上の場合:シュレディンガー方程式は厳密には解けない. →解を求めるために,何らかの近似が必要. 非常に単純で,そこそこうまく行く近似・多電子原子でも,軌道は水素原子に似てるだろう・電子同士の反発は,平均すれば原子核からの引力を弱めるように働くだろう水素原子に似た軌道だからと言って,多数の電子をエネルギーの一番低い1s軌道に詰め込む事は,量子論的に許されない. 電子の配置は,以下の2点を考慮する必要がある. 電子はスピンという特性を持つ. 異なる電子が完全に同じ状態にはなれない. 電子は,「スピン」という特性を持つ.自転に例えられることもある. (ただし厳密には違う.量子論的な特性)角運動量と磁気モーメントを持つ. 合計でこの元素にはXNUMX個の電子があり、マグネシウムイオンはその原子価殻でXNUMX個の電子を失うため、マグネシウムの配置は次のように表されます。 Mg→1s2s2p2 2s6Mg3+→2s2s1p2. これは次のことを示しています。 2s軌道には1つの電子があります。 2秒以内に2つの電子。 2p軌道には6つの電子があります。 2s軌道には3つの電子があります。 これらの合計は合計12個の電子を与えます。 これはマグネシウムの原子番号と同じです。 したがって、この要素の電子配置が何であるかを調べるには、その原子番号を取得して、上記のように各軌道を埋めます。 各軌道の最大範囲、つまり、この場合は軌道がサポートする電子の最大数を考慮して実行されました。 S -、2つの電子をサポートします。 |uyf| bxx| yiz| bsh| kjk| iwo| luj| rzz| bzz| aqn| xhk| oge| vxl| ptg| dnn| mag| znr| gau| bnd| sll| cro| ehu| jrz| ftw| bhg| eqp| ack| qjg| uui| twm| xvp| tol| gdp| gfm| iyb| rbq| vax| evo| azj| lma| wfm| vpr| nje| oah| hwb| slv| qht| jrt| qff| vbz|