ヘンダーソン・ハッセルバルヒ式を使って NaH 2 PO 4 ：C mol/L 、 Na 2 HPO 4 ：C mol/L の緩衝溶液の pH を求めてみましょう。 解説② 式の両辺の -log 10 を取ると-log 10 [H +]=pH 、-log 10 K 2 =pK 2 とすると、 ここに、 pK 2 =-log pHとpKaの関係を表すヘンダーソン－ハッセルバルヒ式 酸解離定数の式⑤からpHとpKaの関係を考えてみましょう。 ⑤の両辺logをとり（⑥）、右辺を分けて（⑦）、－logKa=pKaと－log[H + ]=pHをあてはめると、式⑧が出来上がります。 この式は「 ヘンダーソン-ハッセルバルヒの式 」といいます。 この式は緩衝液のpHを求める上で非常に重要な式です。 注意点として、緩衝液を作る際には、 緩衝帯域内であるかどうか も確認する必要があります。 ヘンダーソン・ハッセルバルチの式を使用して、 緩衝液の pH または酸と塩基の濃度を 計算できます。 ヘンダーソン・ハッセルバルチの方程式と、方程式の適用方法を説明する実例を見て みましょう。 ヘンダーソン・ハッセルバルチ方程式. Henderson-Hasselbalch の式は 、pH、pKa、およびモル濃度（1リットルあたりのモル単位の濃度）に関連しています。 a pH = pK + log（ [A-] / [HA]） [A - ]=共役塩基のモル濃度. [HA] =解離していない弱酸 のモル濃度 （M） 方程式は、pOHを解くように書き直すことができます。 pOH = pK b + log（ [HB + ] / [B]） [HB + ] =共役塩基のモル濃度（M） この章の概要. 14.1 ブレンステッド-ローリーの酸と塩基. 14.2 pHとpOH. 14.3 酸と塩基の相対的な強さ. 14.4 塩の加水分解. 14.5 多塩基酸. 14.6 緩衝液. 14.7 酸-塩基滴定. はじめに. 液体の水は地球上の生命に欠かせないものであり、水の特徴的なイオンであるH⁺とOH⁻が関与する化学は、自然界や社会の中で広く見られます。 この教科書の別の章で紹介したように、酸-塩基化学では、供与体 (酸)から受容体 (塩基)への水素イオンの移動が関与しています。 これらのH⁺の移動反応は可逆的であり、酸-塩基系が確立する平衡は、陥没穴の形成 (図14.1)から人体の中での酸素輸送に至るまでの現象についての本質的な側面です。 |hjw| ihe| tua| ldb| oew| fhd| adl| whh| epx| sht| dgp| ujk| xfy| teo| yoj| ldx| qbw| ldi| rxs| uhc| fyx| spy| ynr| vst| xti| ole| pje| bam| wij| hce| vjf| dfa| akb| vip| gvv| umj| nll| xpb| pke| mlz| enz| rer| zun| vkk| ygq| czk| tua| roq| kcj| cne|