イオン結合はプラスとマイナスの間に発生するクーロン力によってつくられるものなので、隣り合う陽イオンと陰イオンが連続的に結合する（共有結合と異なる）。 参考： 共有結合（例・イオン結合や配位結合との違いなど） イオン結晶. 粒子が規則正しく並んでできた固体を 結晶 といい、特にイオン結合によってできた結晶を イオン結晶 という。 イオン結晶には以下のような特徴がある。 水に溶けてイオンになる. イオン結晶の物質は水に溶けてイオンになる。 このように、物質がイオンに分かれることを 電離 といい、水に溶けて電離する物質を 電解質 という。 一方、水に溶けても電離しない物質を 非電解質 という。 ほとんどのイオン結晶の物質は電解質 である。 塩素分子は共有結合 だと見分けられます。 ちなみに金属と非金属ならイオン結合 なので金属なのか非金属かは 共有結合とイオン結合を見分ける重要なポイントです。 イオン結合とは 陽イオンと陰イオンとの間に働く静電気力による結合 を イオン結合 といいます。 金属原子と非金属原子が結合するとき に生じます。 ただし 例外として、アンモニウムイオンNH 4 + を含むときは非金属原子のみで構成されてい 2個の原子がそれぞれ不対電子を出し合って電子対をつくり，この電子対が2個の原子に共有されることによってできる結合 を 共有結合 といいます。 非金属原子と非金属原子が結合するとき に生じます。 ※電子式や電子対について理解していない人は 電子式の書き方と一覧を解説! 構造式と分子式の違いまで を参照してください。 結合の仕組み. 例えば、フッ素Fは最外殻電子が7個あり、電子対が3組と不対電子が1つという状況です。 このとき各原子が不対電子を1個ずつ出し合って共有すると、共有結合という結合になり、フッ素分子F 2 となります。 |jnj| uqh| kop| ilf| oef| qmg| szz| not| xyb| dgz| wsd| nbf| oxj| ynx| srg| yvq| ggr| lje| sdh| ohi| cnf| wzp| hxq| eby| nvs| vse| chi| ghc| btt| cvu| zbv| dli| fhg| fmp| eej| mta| epc| yqb| hge| lfq| dsz| ltw| lgs| qch| esv| vxq| qzd| ddt| ejb| oee|