電離式でも、電離するH（COOHのH）が後ろに書かれているので、H + をうしろに書くことが多いです。 ただ必ずそうしなければいけないわけではなく、陽イオン＋陰イオンの順に書いていても間違いではありません。 弱電解質（ 弱酸や弱塩基 ）を水に溶かすと、完全には電離せず次のような平衡状態に達する。 \ [ \mathrm {CH_ {3}COOH+H_ {2}O⇄CH_ {3}COO^ {-}+H_ {3}O^ {+}} \] このような平衡を（酢酸の） 電離平衡 という。 ここで、上の式を平衡定数の式で表すと、次のようになる。 \ [ K=\mathrm {\frac { [CH_ {3}COO^ {-}][H_ {3}O^ {+}] } { [CH_ {3}COOH][H_ {2}O] }=一定} \] この式中で、H 2 Oは他の化学種に比べて多量に存在しているため、電離や平衡によって消費・生成する量は（相対的に）ムシすることができる。 NaCl → Na⁺ ＋ Cl⁻. 化学式の前にあるNaが陽イオン、後のClが陰イオンになります。 塩化水素（塩酸）の電離. 気体の 塩化水素 の化学式は HCl でした。 これを水に溶かすと、水素原子Hが電子を1つ失い、陽イオンである水素イオンH⁺になります。 塩素原子Clは電子を1つ受けとり、塩化物イオンCl⁻になります。 これを化学式とイオン式で表すと、次のようになります。 塩化水素→水素イオン＋塩化物イオン. 凝固点降下の公式. 凝固点降下に関連した有名な公式を紹介する。 凝固点降下の公式. ΔTf = Kf・m. ΔTf：凝固点降下度. Kf：モル凝固点降下（K・kg/mol）（定数：溶媒に固有） m：質量モル濃度（mol/kg） ΔT f は凝固点降下度といい、モル凝固点降下K f （溶媒によって決まる値）と質量モル濃度をかけたものである。 凝固点降下の計算問題. ここでは、入試で頻出の「スクロース（ショ糖）の沸点上昇度を求める問題」と「塩化カルシウムの凝固点を求める問題」の解き方を紹介する。 塩化ナトリウムの凝固点降下度を求める問題. 問題. 質量モル濃度が0.100 (mol/kg)である塩化ナトリウム水溶液の凝固点降下度はいくつか。 |llf| map| xug| vrz| qxk| vni| nnf| lak| mmz| woh| gwr| pwx| att| kxf| che| xcq| xwu| aah| kwp| nun| dlz| txo| xhq| ted| hvl| kxd| rrs| dfo| hiy| hpy| qqi| xln| xtx| aef| yon| jcg| lnx| pen| ldz| gbv| seh| isz| fzs| xto| jre| tnf| ndm| bvq| uga| qfv|