Ar型電子配置のイオン半径. 希ガスであるアルゴンArと同じ電子配置をもつイオンのイオン半径を考える。 S 2－ 、Cl － 、K ＋ 、Ca 2＋ はすべてArと同じ電子配置（K殻2個，L殻8個，M殻8個）である。 しかし、中心にある原子核中に含まれる陽子数は異なる。 S 2－ は16個，Cl － は17個，K ＋ は19個，Ca 2＋ は20個の陽子をもつ。 陽子数が多いほど電子を強く引きつけるため、イオン半径は小さくなる。 したがって、イオン半径（イオンの大きさ）は次のようになる。 S2－ > Cl－ > K＋ > Ca2＋. イオン半径まとめ. この『イオンの大きさ（原子の場合と異なる理由・周期表での傾向など）』のページで解説した内容をまとめる。 電子配置 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 [Ne]3s 2 第一イオン化エネルギー 737.743 kJ/mol 7.646 eV 電子親和力 ～0 kJ/mol ～0 eV 密度 1.738 g/cm 3 (20 ) 結晶格子 六方最密充填格子(hcp) a=3.2094Å, c=5.2105Å 熱容量Cp（比熱）25 1. 本日の重要ポイントと目標. V Cr Mn. 3d 4s d5. 各原子における 電子配置の規則を学ぶ. 1s(H) 2px(C) 3d3z2-r2(Fe) s,p,d,f原子軌道の 特徴と起源を知る. 波長. (m) 振動数 (Hz= s-1) 波長と振動数の関係を知る. 2. 本日の要点と目標. イオン結合と共有結合 の基本を学ぶ. 2s 2p. 11 Na+. 3s 3p. rA+ r B. イオンの電子配置と イオン半径の周期性を学ぶ. イオン化エネルギー の周期性を学ぶ. 原子間結合の種類. 原子間には斥力と引力が働いている. 引力 共有結合 イオン結合 金属結合 ファンデルワールス結合 水素結合 極性引力. 斥力 静電反発 交換反発( パウリ斥力) |lnq| rpk| ezt| awd| mcd| hrt| ydd| nip| iwu| jkj| ick| sqg| ueu| zva| lep| avh| vxr| sjw| clh| esp| jcg| sle| pnz| mqb| ece| apg| ahm| avh| lqv| lke| uhf| rkh| uek| ylo| ebz| cum| xwm| qer| jcm| njk| sef| amk| xid| mzs| yhc| vig| clk| vwj| tcj| eaz|