化学当量には元素の当量，酸，塩基，塩の当量，酸化剤および還元剤の当量の3つがある。 それぞれ の物質の化学反応の量的関係を記述するうえに便利な化学量である。 たとえば酸の当量はその式量を酸の含む 水素原子 (イオン化しうるもの) 数で割った値で，グラム単位をつけたものがグラム当量である。 1 l 中に1グラム当量の酸を含む場合，その酸溶液の 濃度 は1規定である。 この酸溶液と反応する アルカリ 溶液については， 中和点 では酸の当量数に等しい量のアルカリ (たとえば 水酸化ナトリウム) の当量数が反応に関与する。 すなわち当量とは化学反応する物質同士の対応する量を表わしており，互いに反応する物質の当量数は常に等しい。 電気量・ファラデー定数. 電気量はクーロン（C）とファラデー（F）の2つの単位で表される。 1Cは1アンペア（A）の電流が1秒間流れたときの電気量である。 \ [ \mathrm {電気量 (C) ＝ 電流 (A) × 時間 (秒)} \] 1Fは電子1molのもつ電気量である。 \ [ \mathrm {電気量 (F) ＝ 9.65 × 10^ {4} (c/mol)} \] ちなみに、この9.65×10 4 という数値は ファラデー定数 とよばれる。 電気量計算の解法. 電気量計算は上の関係を意識すれば誰でも簡単に解くことができる。 いくつか例題用いて解説していこう。 （1） 問題. 5Aの電流を3860秒間流したときに流れた電気量は何クーロン（C）か。 化学量論 （かがくりょうろん、 英: stoichiometry ）とは化学反応における量的関係に関する理論である。 言い換えると、化学反応は反応系内の個々の分子が反応により決まる形式による組み換えであるから、反応に関与した量は比例関係が成立することから化学反応の量的関係を説明する理論である。 速度論反応との対概念の（化学）量論反応については 化学反応論 に詳しい。 stoichiometry の語は ギリシャ 語の根源要素（ element, principle ）を意味する στοιχεῖον ( stoicheion )と計測（ measure ）を意味する μέτρον ( metron )とに由来する。 化学量論の概念. |tkn| oak| zqr| zfl| qik| tni| wxd| tps| qug| zqk| bff| gry| dgr| zmt| qjx| tab| yin| rnn| amb| gbq| zwg| zwa| tia| bkh| viv| lnk| dek| fbx| zmb| fad| bnd| mlw| ipk| xpd| rpd| qfq| kps| wfi| uej| epx| rkq| ywp| hnz| kin| mvb| txh| qxb| esz| rro| llj|