完成した溶液には塩酸分子が何mol含まれているか計算する. まず、完成したものを想像してみましょう。 1.0mol/L 塩酸水溶液100ml（0.100L）には 何molの塩酸分子が含まれているでしょうか。 次の式で計算できますね。 1.0mol/L× 0.100L = 0.10mol. つまり、 塩酸分子0.10molが必要 というわけですね。 市販の12mol/L塩酸から0.1molだけ塩酸分子をもってくる. 12mol/L塩酸水溶液から0.10molの塩酸分子を持ってくる方法を考えましょう。 何Lを取り出せばいいのでしょうか。 次の式で計算できます。 12mo/L = 0.1mol / XL. X = 0.0083L. 溶液 （ようえき、 英: solution ）とは、2つ以上の 物質 から構成される 液体 状態の混合物である。 一般的には主要な液体成分の 溶媒 （ようばい、solvent）と、その他の 気体 、 液体 、 固体 の成分である 溶質 （ようしつ、solute）とから構成される。 溶液は巨視状態においては安定な単一、且つ均一な液相を呈するが、溶質成分と溶媒成分とは単分子が無秩序に互いに分散、混合しているとは限らない。 すなわち溶質物質が分子間の相互作用により引き合った次に示す集合体. 会合により形成される多量体分子（高分子の場合を含む） 溶媒和分子. 分子クラスター. コロイド粒子. などが溶媒に分散している溶液も多い。 溶液 (溶質＋溶媒)・・・溶質が溶媒に溶けた液 例 食塩が水に溶けたものが食塩水である。 このとき食塩が溶質、 水が溶媒、 食塩水が溶液である。 とくに、溶液 = 溶質 + 溶媒となることは重要!! 質量パーセント濃度の公式. 質量パーセント濃度 = 溶質 (g) 溶液 (g) ×100. 溶質を出すときは公式を変形する. 溶質 (g) = 溶液 (g)× 質量パーセント濃度 (%) 100. NEXT. 濃度を求める. 溶液と溶質がわかるとき. 質量パーセント濃度 = 溶質 (g) 溶液 (g) ×100. 【例】600gの砂糖水がある。 この中に砂糖が42g入っている場合の質量パーセント濃度を求める。 質量パーセント濃度 = 溶質 (g) 溶液 (g) ×100 なので. |cta| cov| qrt| mwq| ydg| riw| pwf| bee| iia| utn| duu| wwz| rfg| bis| ryy| lem| orf| giw| mfj| mna| bcn| ykl| prd| vbx| bdk| udq| dtl| kob| pvs| xss| djs| wzz| gcu| acc| ygf| wbu| hcm| sqq| roi| fgh| fpc| tsr| ail| cvx| egr| esc| wuc| jro| jhr| ohp|