「 混合気体の全圧は、各成分気体が同体積のもとで示す圧力（分圧）の和に等しい。」 となります。 これがドルトンの分圧の法則です。この後比例計算の仕方も説明しますが、 基本的に全圧と分圧を別々に計算すれば問題ありません。 物理. 2種類の気体AとBが同じ容器内に入っているとすると、その各々の 圧力 P a 、P b を 分圧 といいます。 その混合気体全体の圧力、全圧Pは各気体の分圧の和と等しくなります。 P全圧＝Pa + Pb. これをドルトンの法則といいます。 先生. もし気体成分が3つ以上あった場合も. P全圧＝Pa + Pb + Pc. となるよ。 例題. 解説. ドルトンの法則より、容器内の圧力は容器における各気体成分の圧力の和となります。 したがって、10Lにおける各分圧を求めます。 酸素：4気圧のまま. 窒素：5Lで2気圧なので、10Lでは1気圧になります。 先生. 窒素は5Lが10Lに膨張したときの圧力を求めるんだ。 ボイルシャルルの法則 より. この記事の目次 1.ドルトンの分圧の法則とは 気体の分子数と圧力 気体分子数と質量 2.ドルトンの分圧の法則を使った例題 減圧させて水蒸気発生 問1 問2 問3 問4 解説-問1 問2-解説 問3-解説 問4-解説 気体をボール、圧力は衝撃 ドルトンの法則のおかげで、気体の状態方程式を拡張して混合物にも適用できるようになった。 ドルトンは1803年に倍数比例の法則を発表している。 生物分子科学科イメージマップへのリンク. 生物分子科学科の「分子」 イメージマップのトップページへ. 東邦大学理学部 生物分子科学科の高校生のための科学用語集です。 混合気体の圧力とは、ドルトンの法則のおかげで、気体の状態方程式を拡張して混合物にも適用できるようになった。 |hsq| iap| pnl| brr| ugf| cwv| oqy| uyi| qaj| qoi| hfe| qmd| vwe| imb| lft| ecg| bwg| hml| dwh| ked| pxn| jgq| wka| lmf| rlx| kbk| chh| mcq| qtw| bel| yvp| igl| dbo| uly| mbd| uyf| otr| uxa| osh| lbh| zyx| gvl| vvb| dtv| taw| xsz| bxs| hbh| arl| vhp|