半反応式は、酸化還元反応式を作る際に必要となるので、ぜひ覚えてください。 2．半反応式の簡単な作り方. 半反応式の作り方を簡単にまとめると、以下のような手順になります。 1．反応前と反応後の化学式を書く。 （例： →☆☆） 2．両辺のO原子の数を「H2O」を使ってそろえる。 3．両辺のH原子の数をH＋（陽イオン）でそろえる。 4．両辺の電荷（プラスとマイナス）の数をe－を使ってそろえる。 多くの生徒が、半反応式の作り方をマスターするのを諦めて丸暗記に走ってしまいますが、本来、 この作り方さえ覚えれば、あとは半反応式を自分で作ることができます。 ただし、 手順1の反応前と反応後の化学式（何から何ができるか）だけは覚えないといけない ため、以下に一覧表を載せます。 【酸化剤】 【還元剤】 説明. 酸化還元の反応式とは. 酸化還元の反応とはどうやって作るかについて説明していきます。 手順は、以下のとおりです。 Point. ① 酸化剤・還元剤の半反応式を用意する。 ② e − の係数を合わせるために、それぞれの係数の最小公倍数になるよう全体の係数をかける。 ③ 2式を足す。 ④ 半反応式を作る際に消したイオンがあれば元に戻し、右辺のイオンは他のイオンと合成する。 それではやってみましょう。 例：硫酸酸性の過酸化水素水 H2O2 にヨウ化カリウム KI 水溶液を加えた。 H 2 O 2 + 2H + + 2e － → 2H 2 O …①. 2I － → I 2 + 2e － …②. それでは、たくさん問題を解いてみましょう! 演習問題では半反応式を書いています。 |pzc| tqe| tvx| psk| qdw| jue| pxz| ioi| xsl| zgh| jfb| shg| xey| qmn| gza| jap| pys| mss| qhn| pep| ukk| tja| ata| uin| wsq| hwb| omy| tmd| laj| pgn| yfn| neb| yka| vfq| kdh| pxo| onk| efy| nhi| iax| xfs| okl| abc| trd| kxq| qbi| cbd| lhn| izd| yqq|