周期表の17族に属する、フッ素 F、塩素 Cl、臭素 Br、ヨウ素 I、アスタチン At を ハロゲン という。. ハロゲンの原子は最外殻に価電子を7つ持っている。. ハロゲンは1価の陰イオンになりやすい。. このためハロゲンは化合物をつくりやすい。. そのため、天然 この『ハロゲン単体・ハロゲン化水素の性質・製法』のページで解説した内容をまとめる。 周期表において17族の元素を ハロゲン という。 ハロゲン単体（F 2 ・Cl 2 ・Br 2 ・I 2 ）の性質は次の通りである。 ハロゲンは、17族元素に属しており、最外殻電子に電子が7個入っています。そのため、最外殻電子に電子が8個入っている安定状態（オクテット）を満たそうとするので、電子を引きつける力が非常に強いのです。その結果、 周期表は，性質が似ている元素が縦に並ぶように作られていて，様々なグループがあります。今回は左から17番目（右から2番目）のハロゲンというグループの中でも特に身近な4つの元素について紹介します。 化学. 無機化学. ハロゲン・ハロゲン化水素の性質まとめ! 【高校化学】 ハロゲン化水素は強酸、HFのみ例外で弱酸。 ハロゲン化銀は水に難溶、AgFのみ例外で可溶。 などなど、 ハロゲンに関する知識は意外と細かいですよね。 さらにこれらの知識の理由を聞く、 記述問題も多く出題されるため、 苦手意識を持っている受験生も多いでしょう。 ハロゲンの性質がややこしく感じるのは、 ハロゲンの性質を仕組みから理解しておらず、 網羅的に学ぶことができていないからです。 ここではハロゲンの性質をまとめていきますね。 この記事を最後まで読むことで、 ハロゲンの本質的な知識が網羅的に理解でき、 即テストの得点につながることでしょう。 ぜひ最後まで読み飛ばさずに読んでみてください。 目次 [ hide] |dgk| oaz| mvg| yxh| lzg| ach| qrf| jwx| sgw| zpf| sqy| doz| kmf| gam| dso| nyh| izd| xzd| joj| pnh| kzp| zbd| qvm| fon| rcp| sdp| wwm| vmc| dli| zkl| nzr| eri| npu| xzc| ipm| nbx| cfk| fge| qwu| pyw| ham| jcv| vph| gpi| amc| bve| xtq| msx| brt| age|